مفهوم الذرة

إن عالمنا المادي يحتوي على أشياء كثيرة جدا
مثل الخشب والحديد والزجاج والسكر وكل هذه
الأشياء نسميها المادة.ونعني بالمادة كل شيء
يشغل حيزا في الفضاء وله وزن.ولنضرب مثلا
بسيطا من أمثلة هذه المواد ( الماء) إذا أخذنا
كمية من الماء وأمكننا تقسيمها إلى أقسام
صغيرة وبقينا نقسمها حتى نصل ولو نظريا إلى
جزء صغير من الماء لا يمكن أن نقسمه إلى أصغر
منه بالطريقة العادية لعمليات التقسيم والفصل.
وهذا الجزء الصغير جدا يبقى محتفظا بخواص
الماء الأصلية من حيث لونه وطعمه وخواصه
الكيمائية. نسمي هذا الجزء المتناهي في الصغر
بالجزيء
إذا مررنا التيار الكهربي في الماء فإن هذا
الجزيء سوف يتحلل إلى غازين هما الأكسيجين
والهدروجين وهما لا يشبهان الماء في أي من
خواصه بل هما أبسط منه تركيبا . ونسمي المواد
التي يمكن أن تتحلل بالكهربية أو بغيرها من
الوسائل إلى ما هو أبسط منها مثل الماء
بالمركب
Compound ونسمي المادة التي لا يمكن أن تتحلل
إلى أبسط منها بالعنصر Elément وأصغر جزء من
المركبات كالماء مثلا الجزيء Molécule
ولكن الجزيء من المواد المختلفة يحتوي على
وحدة أصغر منه تسمى الذرة Atome أو مجموعة من
الذرات تسمى Atomes وقد تكون مختلفة في حالة
المركبات ومتشابهة كما في حالة العناصر . ويجب
أنلاحظ أن جزيء المركب يحتوي على الأقل على
ذرتين مختلفتين في نوعهما وهناك أنواع كثيرة
من الجزيئات كما أن هناك أنواع كثيرة من
المواد . ولكن لا يوجد في العالم غير 92 عنصرا
وبذلك لايكون هناك غير 92 ذرة .
وعندما نذكر ذلك لابد أن ننوه عن جهود العلماء
الذين فتحوا آفاق الطاقة الذرية وأمكنهم أن
يحولوا العناصر إلى بعضها البعض بل أمكنهم
استنباط عناصر جديدة من العناصر القديمة
الموجودة.ولقد وصل عدد العناصر المعروفة
102عنصرا .كما أنه يمكننا استخدام أنواع
مختلفة من اللبنات لبناء عمارة مثلا ,فإنه
يمكننا كذلك استخدام عدة أنواع من الذرات
لتركيب الجزيئات . ومعظم المواد المعروفة
للإنسان تتكون من عدد قليل من العناصر أو
الذرات المختلفة الأنواع مرتبطة مع بعضها بنسب
مختلفة .


Joseph John Thomson
ولقد كان العلم الإنجليزي
الفيزيائي جوزاف تومسنJ.J.
Thomson
1897 أول من أعلن أن الذرات إذا أحيطت بظروف
خاصة فإنه يمكنها أن تطلق أجزاء متناهية في
الصغر , وكان ذلك حدثا كبيرا قضى على أن الذرة
هي لأدق شيء في الوجود وأنها لا تتحلل إلى ما
هو أبسط منها إلا أنه تم إدراج مفهوم جديد
لمكونات الذرة وهو الإلكترون Electron
والإلكترونات إجمالا متشابهة بغض النظر عن
المواد التي تنطلق منها وقد ساعدت هذه النظرية
في دراسة الذرة وتركيبة كل مادة على الوجه
السليم فكانت خلاصة تركيب الذرة لكل مادة


تركيبة الذرة
تتركب الذرة أساسا من نواة مؤلفة من بروتونات
وهي التي تكون الجزء الأكبر من المادة وهي ذات
شحنة كهربية موجبة + والنيترونات وتماثلها في
العدد ولكنها عنصر محايد كهربيا في تركيبة
الذرة أما الجزء الفاعل في الذرة فهو
الإلكترون أو الكهرب فهو مكون ذو شحنة كهربية
سلبية Electron ومنه جاءت تسمية الإلكترونيات
والكهرباء
وللذرة أجزاء أخرى الميزترون mesotron
واليزيترون positron والأنتي بروتون
Anti-proton وهذه الأجزاء لا تظهر في الأحوال
العادية ولكنها تظهر لمدة قصيرة عند تحطيم
الذرة أو يمكن استنباطها بطرق علمية مختلفة


وحسب النظرية الإلكترونية تتكون الذرة من ثلاث
أجزاء رئيسية:

1. الإلكترونات وهي محملة بشحنة سالبة
2. البروتونات وهي محملة بشحنة موجبة ويبلغ
وزن البروتون 1840 مرة وزن الإلكترون
3. النيترون ولا يحمل أي شحنة كهربية ووزنه
يساوي وزن البروتون

مثال : ذرة الهيدروجين

تتركب الذرة في جميع المواد على المكونات
الثلاث السابقة وتختلف الذرات عن بعضها في عدد
المكونات من الإلكترونات والبروتونات
والنترونات وطريقة ترتيبها في الذرة .
ولقد قدم العالم الدنمركي نيلز بوهرN.Bohr
مقاربة لصورة الذرة وهي مقبولة ومازالت معتمدة
ومأخوذ بها في تركيبة الذرة فهي عبارة عن نواة
يدور حولها بسرعة كبيرة عدد من الإلكترونات
مما تشكل سحابة ويكون الدوران في مدار يشبه
المجموعة الشمسية ( تذكروا قول الله :وكل في
فلك يسبحون. ) وتسمى هذه المدارات بالسويّات
أما النواة فهي لب الذرة وتتكون من البروتونات
والنيترونات التي تكون أساسا كتلة الذرة ويسمى
عدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة بالعدد
الذري وهو يساوي في مقدار الإلكترونات ويخالفه
نوع الشحنة
ويبدأ العدد الذري بالرقم 1 للهيدروجين وينتهي
عند92 لليورنيوم وأعلى من ذلك للعناصر الجديدة
المستنبطة من اليورنيوم
ولتصوير مدى صغر ذرة الهدروجين حسب بعض
العلماء أنه لو صفت ذرات الهيدروجين في خط
واحد بحيث تكون متجاورة فإن 250مليون ذرة منها
تشغل طولا قدره بوصة واحدة.
ولنتصور مدى صغر الإلكترون حسب أنه لو صفت
الإلكترونات بجوار بعضها فإن 100.000 إلكترون
منها تشغل مسافة تساوي قطر ذرة واحدة من
الهيدروجين.
أما بالنسبة للبروتون والنيترون أمكن حساب أنه
لو وضع 1800بروتون أو نيترون بجوار بعضها
فإنها تشغل ما يساوي قطره إلكترون واحد .


مثال :السيلسيوم

بارك الله فيك خيي

ميرسي على المعلومة